حل وشرح ملخص في الواحدة الرابعة كيمياء حل الوحدة الرابعه
نرحب بكم زوارنا الاعزاء على موقع نور المعرفة حيث يسرنا ان نقدم لكم اجابات العديد من اسئلة المناهج التعليمية ونقدم لكم حل السؤال،
الإجابة هي
-
-ملخص في الواحدة الرابعة --
-نبداو بحمض :
هذيCo تركيز الابتدائي للمحلول قيدوها
-*الحمض القوي: يكون انحلالوه في الماء كليا يعني. H3o^+]=Co] حيث Co تركيز الابتدائي للمحلول وتفاعل تام
-* الحمض الضعيف : يكون انحلالوه في الماء جزئيايعني. H3O^+]<Co] وتفاعل غير تام او محدود
-ضرك الاساس:
-*الاساس القوي: يكون انحلالوه في الماء كليا يعني HO^-]=Co] وتفاعل تام
-*الاساس الضعيف : يكون انحلالوه في الماء جزئيايعني HO^-]<Co] و يكون التفاعل غير تام او محدود .
___________________________________________
طريقة ثانية لمعرفة حمض قوي وضعيف واساس قوي وضعيف : هاك وقيدوها
- يكون الحمض قوي: كلما كان Ka اكبر من pka اقل
- يكون الحمض ضعيف : كلما كان ka اقل من pka اكبر ====> قيدوها اعكسوها بري هذا مكان
- يكون اساس قوي : كلما كان ka اقل وpka اكبر
- يخ اساس ضعيف: كلما كان ka اكبر و pka اقل
___________________________________________
--- ضرك روحو مميزات كل محلول :
نبداو ب:
- المحلول الحامضي :هو محلول يتميز بوجود شوارد H3O^+ بكمية اكبر من شوارد Ho^-
يعني. [-^H3O^+]>[Ho]
- المحلول الاساسي: هو محلول يتميز بوجود شوارد Ho^- بكمية اكبر من شوارد H3O^+
يعني [-^H3O^+]<[Ho]
- محلول المعتدل : هو محلول يتميز بوجود شوارد Ho^- بكمية متساوية مع شوارد H3O^+
-ضرك روحو انحلال محلول الحمضي و الاساسي في الماء واش يعطي كل واحد منهم :
-* المحلول الحمضي : انحلال الحمض في الماء يعطي شوارد الهيدرنيوم H3O^+ وفق المعادلة تالية: +^AH+H2O == A^- +H3O
-* المحلول الاساسي : انحلال اساس في الماء بعطي شوارد الهيدروكسيد Ho^-
وفق المعادلة التالية
B+H2O == BH^+ +HO^-
-ضرك روحو شوية تعريفات:
- التقدم النهائي Xf : هو التقدم الملاحظ عند توقف تطور حالة الجملة الكيمائية ( قيمة التقدم عند انتهاء التفاعل).
- التقدم الاعظمي Xmax: هو التقدم الذي من اجله يتوقف التفاعل بأنتهاء احد المتفاعلات اي( (استهلاك المتفاعل المحد كليا)
روحو pH و Ke
نبداو بPH
وهو متعلق بي شوارد H3o^+
يعطي هاك فيدوها زين H3O^+]=10^-pH]
ومنه يعطي عندما ندخل log
يصبح [+^PH=-log[H3o
وفيدو هذي ثاني : يتزايد pH كلما تناقص [+^H3O] وعكس صحيح
-* ضرك نبداو بke
وهو الجداء الشاردي للماء
يعطي هاك
ke=[H3o^+]*[Ho^-]=10^-14=10^pke
ويعطي pke عندما ندخل log هاك
pke=-logKe
في درجة حرار 25C
يعطي Ke=10^-14 و pke=14
ضرك البرتوكول التجريبي : قيدوه واحفظو وارسمو هههه راها يقولكم في اسول اكتب البروتوكول التجرتبي ديرلو هذا تعرف برك:
- البروتوكول التجريبي: نملا سحاحة بالمحلول المعاير ويكون اما حمض قوي او اساس قوي
( مثلا اساس قوي) تركيزه Cb
ناخذ حجم معين Va للمحلول المعاير تركيزه Ca
( محلول حمضي)
نبدا بعملية المعايرة وذلك بفتح الصنبور. من اجل كل حجم Vb مسكوب من السحاحة نقرا قيمة pH في جهاز pH المتري الموافقة نسجل النتائج في جدول ثم نرسم المنحنى.
pH=f(Vb)
ضرك طرق تحديد نقطة التكافؤ:
1)-طريقة المماسين المتوازيين
2)- طريقة الدائرتين
3)- طريقة قياس الناقلية
4)- طريقة المشتق
وننصحكم خاوتي اخدمو بنتاع المماسين المتوازيين
نعطلكم طريق في منحني وين ينفرج المنحنى يعني يدور ارسم مستقيم في انفراج لتحت ومستقيم في انفراج للفوق ومنها دير خط يعمدهم ومنها روح هذا مستقيم ليعمدهم اقسمو على 2 منتصف نتاعو ارسم مستقيم في يولي يوازي مماسين نقطة تقاطع هذا مستقيم ومنحنى هي نقطة التكافؤ